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    A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E-具有与Ar原子相同的电子层结构．
    （1）写出A、C两种元素的符号：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出D原子和E-离子的结构示意图：D原子
     
    ，E-离子
     
    ．
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为
     
    ，其电离方程式为
     
    ．
    （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，应处于ⅣA族，BC有毒，BC2可用于灭火，则B为碳元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，只能处于第三周期，最外层电子数为1，则D为Na；E-具有与Ar原子相同的电子层结构，E原子质子数=18-1=17，则E为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，应处于ⅣA族，BC有毒，BC2可用于灭火，则B为碳元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，只能处于第三周期，最外层电子数为1，则D为Na；E-具有与Ar原子相同的电子层结构，E原子质子数=18-1=17，则E为Cl元素，
    （1）由上述分析可知，A、C的元素符号分别为：H、O，故答案为：H；O；
    （2）D为Na，其原子结构示意图为，Cl-离子结构示意图为：，
    故答案为：；；
    （3）由H、C、O、Na四种元素组成的常见化合物为 NaHCO3，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，
    故答案为：NaHCO3；NaHCO3=Na++HCO3-；
    （4）H、O、Na三种元素组成的常见化合物为NaOH，常温下氢氧化钠稀溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）
    A、υ正=υ逆≠0时的状态
    B、NO2全部转变成N2O4的状态
    C、c（NO2）=c（N2O4）的状态
    D、N2O4不再分解的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法与盐类的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂；
    ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
    ③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；
    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
    ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
    A、①④B、②⑥C、③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
    （1）反应（I）中的氧化剂是
     

    （2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是
     

    （3）将反应（II）配平

    （4）反应（II） 中
     
    发生氧化反应
    （5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
     

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
     

    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
    E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
    Ⅱ．某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：
    组分 HCOOR H2O HCOOH ROH
    物质的量浓度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：．

    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
    平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
    （1）T1温度下平衡体系中．c（ROH ）为
     
     mol?L一1
    （2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
     
     mol?L一1?min一1，（不要求写出计算过程）．
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了
     
    的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列要求规范答题．

    Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线．
    Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）乙物质的电子式是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
     

    （3）E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     

    （4）简述比较C，D，E金属性强弱的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与
     
    mL H2O所含原子数相等．
    （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
     
    2-
    4
    完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
     
    ．（用a、b、V表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图
     
    ；F元素氧化物的晶体类型为
     
    ．
    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填微粒符号）
    （3）C的氢化物比F的氢化物沸点高的原因：
     
    ；用高能射线照射液态A2C时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
     
    ，该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、0.012kg 12C含有的12C是NA个
    B、NA个水分子的质量是18g/mol
    C、1mol O2中含有的氧气分子数为NA个
    D、含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol

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