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【题目】CH3COOHH2CO3H2SO3的电离常数如表所示。

电离常数

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

请回答下列问题:

1)①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____

NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序:_____

2)①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____

②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______

③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______

3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:

NH4ClNH4HCO3 ③(NH42SO4NH4HSO4 ⑤(NH42Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____(填序号)。

4)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4pH从大到小排列顺序为____(填序号)。

5)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):____,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是____(填化学式)。

6)证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是:_____

7)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____

A10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

E.在NaHSO4溶液中,c(H)=c(OH)+c(SO42-)

【答案】cNa+)+cH+)=cHSO3-)+cOH-)+2cSO32- cNa+)>cHSO3-)>cSO32-)>cH+)>cOH- CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)] c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) ⑤>③>④>①>② ①>③>⑤>②>④>⑥ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 pH试纸测定醋酸钠溶液的pH值与标准比色卡比对 BE

【解析】

1NaHSO3溶液中含有Na+H+HSO3-OH-SO32-,则

①电荷守恒表达式cNa+)+cH+)=cHSO3-)+cOH-)+2cSO32-)。

NaHSO3属于酸式盐,且电离程度大于水解程度,cNa+)>cHSO3-)>cSO32-)。溶液显酸性,cOH-)<cH+),各离子浓度大小顺序:cNa+)>cHSO3-)>cSO32-)>cH+)>cOH-)。

2)①Na2CO3溶液中碳酸根水解,因此溶液显碱性的原因为:CO32-+H2OHCO3-+OH-

Na2CO3溶液中c(Na+)是碳酸根离子物质的量浓度的2倍,电离水解后,碳酸根以CO32-HCO3-H2CO3三种形式存在,所以物料守恒表达式为c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]。

NaHCO3溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-),在碳酸钠水溶液中水电离出的H+以(H+HCO3-H2CO3)三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子,所以质子守恒表达式为c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3);

3NH4+易发生水解反应生成一水合氨,铵根离子浓度会减小,水解程度越大,其离子浓度越小,不同的离子对铵根离子的水解作用影响不同,促进铵根离子水解的铵根离子浓度减小,抑制铵根离子水解的铵根离子浓度较大。设以上五种溶液的浓度为1mol/L,③(NH42SO4、⑤(NH42Fe(SO4)2这两种溶液中铵根离子的起始浓度为2 mol/L,①NH4Cl、②NH4HCO3、④NH4HSO4这三种溶液中铵根离子的起始浓度为1 mol/L,故③、⑤溶液中铵根离子的浓度大于①、②、④溶液中铵根离子的浓度;③中硫酸根离子不水解对铵根离子的水解没有影响,⑤中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起抑制作用,故这两种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为⑤>③;②中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用,④中的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用,①中的氯离子不水解对铵根离子的水解无影响,故这三种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为④>①>②,综上分析,上述五种溶液中铵根离子浓度的大小顺序为⑤>③>④>①>②;

4)①NaOH为强碱;⑥H2SO4为强酸;②NaCl为强酸强碱盐;④H2SO3为弱酸;③Na2CO3和⑤CH3COONa为弱酸强碱盐,醋酸的酸性比碳酸强,碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子,溶液碱性强;所以其pH从大到小排列顺序为:①>③>⑤>②>④>⑥;

5AlCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,Al3+水解离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+;溶液蒸干,氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝,再灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝。

6)若醋酸钠为强酸强碱盐,那么其水溶液为中性pH=7,用pH试纸测到醋酸钠溶液的pH值,醋酸钠溶液显碱性,说明醋酸根会水解,也就是说醋酸是弱酸。

7A. 等浓度、等体积的氨水和盐酸混合,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故A错误;

B. 等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合,二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨,溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),根据物料守恒知:c(Na+)=c(Cl),则溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+),故B正确;

C. 等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以c(OH)>c(H+),醋酸钠溶液中c(CH3COO)>c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO),所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故C错误;

D. 醋酸钠和盐酸混合,醋酸钠的物质的量小于盐酸,二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH),溶液中正确的离子浓度关系为:c(Cl)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故D错误;

E.在NaHSO4强酸强碱盐,溶液中完全电离为Na+H+SO42-,且c(H)=c(SO42-)=c(Na+),根据电荷守恒可知c(H)=c(OH)+c(SO42-),故E正确。

答案选BE

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Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HClCH3Cl

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i.

ii..

iii.

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