Question

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )

A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)

C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：在三种盐溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中还存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸碱性可以相互促进，使c(NH4+)减小。在NH4HSO4中电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根据电荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。将1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。盐的大量大于弱电解质的电离，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此离子浓度的关系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。错误。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根据质子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正确。D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。错误。

考点：考查盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。