Question

在含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入含有2mol Ba（OH）₂的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）

• A、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
• B、当溶液中A1³⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
• C、当溶液中A1³⁺全部沉淀出来时，沉淀质量开始减少
• D、最后的沉淀为2mol BaSO₄，1mol Al（OH）₃

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：1molKAl（SO₄）₂中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反应过程可分三个阶段：
2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①；
KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O②；
第一阶段：从开始滴入Ba（OH）₂到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al³⁺、Ba²⁺、OH^-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba（OH）₂从1.5mol到2mol之间时，Ba²⁺继续与SO₄^2-反应生成BaSO₄，同时①反应生成的Al（OH）₃与OH^-反应生成AlO₂^-；
第三阶段：当滴入到Ba（OH）₂2mol时，按②进行，生成的Al（OH）₃全部转化为AlO₂^-，共生成2molBaSO₄．

解答： 解：A、1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部转化为偏铝酸根离子，反应过程中一定有沉淀生成，故A错误；
B、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）₂到1.5mol时，反应按2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①进行，即当1molAl³⁺恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，此时沉淀物质的量最大，故B正确；
C、1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-和1molAl³⁺，当1molAl^3+-恰好完全沉淀时，需要3molOH^-，即消耗了1.5mol的Ba（OH）₂，则SO₄^2-没有完全沉淀，继续加Ba（OH）₂，硫酸钡沉淀的质量增大，氢氧化铝的质量减小，但是沉淀的总质量在增大，故C错误；
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部转化为偏铝酸根离子，最后生成沉淀硫酸钡物质的量为2mol，无氢氧化铝沉淀，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，把握量的关系分析沉淀量的变化为解答的关键，题目难度较大．