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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下
甲:①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
10mL,按上图装好,观察现象。
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 (填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:___________
A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度
___________ (填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 mol/L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂;
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol/L-1 NaOH溶液
C.1 mol/L-1 H2SO4
D.2 mol/L-1 HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有___________
A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
B.若1<a<4,则A、B都是弱酸
C.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
(1)>;A
(2)增大
(3)A
(4)C
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象;
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为
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mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第
步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,选择加入
A
A
试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,选择加入
D
D
试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1mol?L-1NaOH溶液
C.1mol?L-1H2SO4         
D.2mol?L-1HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有
AE
AE

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第
步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和C(H-)都减小,C(A-)增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,选择加入
A
A
试剂(选填“A”“B”“C”“D”.下同);②使HA的电离程度减小,C(H-)和C(A-)都增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,选择加入
D
D
试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)    B.1mol.L-2NaOH溶液     C.1mol.L-2H2SO2     D.2mol.L-2-HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有
A
A

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(8分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:

    甲:①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

    ②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上图装好,观察现象。

乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至100mL,

再用pH计测其pH变化。

   (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是     

                 A.装HCl的试管中放出的氢气速率大

                 B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                 C.两个试管中产生气体速率一样大

   (2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度        (填“增大、减小、不变”)

   (3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入            试剂。

             A.NaA固体(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液

             C.1mol·L-1H2SO4                                                         D.2mol·L-1HA

   (4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如右图所示,则下列说法不正确的有         

             A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

             B.若,则A、B都是弱酸

             C.两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

             D.稀释后,A溶液的酸性比B溶液弱

 

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科目:高中化学 来源:2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型:实验题

(8分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:

甲:①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上图装好,观察现象。
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至100mL,
再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是     
A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度       (填“增大、减小、不变”)
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入            试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液
C.1mol·L-1H2SO4                                                       D.2mol·L-1HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如右图所示,则下列说法不正确的有         

A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
B.若,则A、B都是弱酸
C.两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D.稀释后,A溶液的酸性比B溶液弱

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科目:高中化学 来源:2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象;

乙:① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:          
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_____试剂。
A. NaA固体(可完全溶于水)    
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C. 1 mol·L-1 H2SO4       D.2 mol·L-1 HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有        
 
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸   
E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

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