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    氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(    )

    ①反应所需要的时间B＞A  ②开始反应时的速率A＞B  ③参加反应的锌的物质的量A=B  ④反应过程的平均速率B＞A  ⑤盐酸里有锌剩余  ⑥醋酸里有锌剩余

    A.③④⑤                 B.③④⑥                   C.②③⑤                 D.②③⑤⑥

    解析：盐酸和醋酸H+浓度相等，不是物质的量浓度相同，实际上醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，因此开始时反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离，因为放出等量的H2，醋酸用的时间短，反应的锌的量相等，反应过程的平均速率B＞A，反应后盐酸里锌有剩余。

    答案：A

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
    （1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是
    乙酸分子间能形成氢键
    乙酸分子间能形成氢键
    ．
    ②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是
    乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
    乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
    ．
    ③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
     CH3CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
     CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    （2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
    ①此处的“必要”操作是指
    除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
    除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
    ．
    ②选用的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    ．
    ③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    ．
    （3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是
    CH3COONa+NaOH
    △
    Na2CO3+CH4↑
    CH3COONa+NaOH
    △
    Na2CO3+CH4↑
    ，利用此反应制备CH4的装置与制备
    NH3或O2
    NH3或O2
    相同．
    （4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ，用浓硫酸作催化剂可能造成
    发生副反应，产生SO2等有毒气体
    发生副反应，产生SO2等有毒气体
    等问题（答两条即可）．

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    科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2012届高三第五次月考化学试题 题型：043

    根据下列信息，回答下题．

    乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，Ks＝10－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：

    (1)

    (1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．

    (2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na2CO3等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

    ＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

    为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为Wa/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V1/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c1/mol·L－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c2/mol·L1)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol－1；水杨酸的Ka2＝10－13．

    (Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；

    (Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；

    (Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；

    A．用过量NaOH目的是将酯基水解

    B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的

    C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数

    D．滴定终点时溶液由无色变为红色

    (Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；

    (Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．

    (2)

    某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：

    已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．

    (1)C中的官能团名为：________．

    (2)写出A→B和C→D的反应类型：________．

    (3)写出C→D的化学方程式________．

    (4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．

    (5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．

    (6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省高淳高级中学2008届高三质量检测化学试卷 题型：022

    下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    (1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________(填“元素符号”)；

    (2)下列叙述正确的是________(填字母序号)；

    a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

    b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

    c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I

    d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式

    e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

    (3)根据VSEPR理论预测DA4+离子的空间构型________，ME2的空间构型________；

    (4)元素F和元素I形成的化合物是________晶体(填晶体类型)，下图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素F和元素I所在位置．

    (5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．

    则绿色晶体的化学式为________，该配合物中的配位体为________．

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