精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列叙述正确的是(  )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小

分析 A.醋酸溶液中存在电离平衡,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,溶液中氢离子浓度减小;
B.醋酸溶液加水稀释,促进电离,但平衡状态下的离子浓度减小,导电性减弱;
C.醋酸溶液中存在电荷守恒;
D.醋酸溶液中存在离子积常数,氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积不变.

解答 解:A.醋酸溶液中存在电离平衡,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,溶液中氢离子浓度减小,溶液PH增大,图象不变,故A错误;
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,随加入水增多氢离子浓度减小,溶液PH增大,CH3COOH溶液的pH:a<b,故B错误;
C.醋酸溶液中存在电荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故C正确;
D.0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,温度不变,离子积常数不变,稀释氢离子浓度减小,溶液中c(OH-)增大,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、溶液在离子积常数、溶液稀释过程分析等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.以A为原料可制备C(丹皮酚)和D(树脂),其合成路线如图:

①A在空气中会缓慢变成粉红色,其原因是A易被空气中的氧气氧化.
②A→B的反应类型为取代反应;A生成D的反应中,试剂X(烃的含氧衍生物)为HCHO(写结构简式).
③只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体,E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应,则E可能的结构简式有6种(不考虑立体结构),其中核磁共振氢谱有6组峰,且面积比为1:2:2:2:2:1的是(写结构简式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2
B.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可知该溶液中一定含有SO42-
D.向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO32溶液,先生成PbI2黄色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.铜跟稀HNO3反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C.向Ag(NH32NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH32+2H+═Ag++2NH4+
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程:

(1)装置甲中发生的反应为:HCOOH(甲酸)$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O.已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体.制取一氧化碳时应该a(填字母).
a.将甲酸滴入浓硫酸      b.将浓硫酸滴入甲酸      c.将甲酸与浓硫酸混合后加入
(2)请按合适的顺序连接好以下装置:甲→丙→丁→乙
(3)丙装置中碱石灰的作用是除去一氧化碳中的甲酸和水蒸气.
(4)实验将近完成时,熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为丁甲乙.
(5)为了探究影响反应产物的外界因素,在Fe2O3与CO反应部位,该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验,结果如下:
加热方式通CO加热
时间/min
澄清石灰水变
浑浊时间/min
产物颜色产物能否全部
被磁铁吸引
酒精灯305黑色
酒精喷灯301黑色
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质.乙同学排除了该可能,他提出的两种理由是:碳单质不会被磁铁吸引、从氧化还原角度分析不可能生成碳单质等.
②丙同学查找资料发现,Fe3O4也能被磁铁吸引,对黑色产物成分提出以下三种假设:i.全部为铁;ii.全部为四氧化三铁;iii.四氧化三铁和铁的混合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )
A.${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某元素原子37X的核外电子数为17,则该元素原子的中子数是(  )
A.17B.18C.19D.20

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.键能越大,物质越稳定,断键所需的能量就越大
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的所放出的热量不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中,正确的是(  )
A.化合物是苯的同系物
B.有机物的系统名称是2-甲基-4-乙基-6-异丙基辛烷
C.C4H8的同分异构体只有3种
D.液化石油气的主要成分是烃,它是一种清洁燃料

查看答案和解析>>

同步练习册答案