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(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中所列元素中,属于短周期元素的有                          (写元素符号),
e元素在元素周期表中的位置是              周期,           族。
(2)下列              组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
(3)i元素属于                (填金属或非金属)元素,它的最高正化合价是        
负化合价是            。它能跟氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它跟氧气反应的化学方程式:                            

(1)  achfi  第四周期  IVB族 (2) D  (3) 非金属  +5 -3    4P+5O2====2P2O5 

解析试题分析:首先根据元素周期表的结构和元素的位置,推测出所给元素的种类,然后根据元素的性质,按要求填空。h为C,a为Na,c为Mg,f为Al,i为P,m为Ar,e为Ti,g为Ge,k为Se,d为Sr。
考点:考查了元素周期表的结构、原子结构、元素的性质等知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答:
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是            ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子
可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是         
周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是       ,(填
氢化物化学式),原因是                      
写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本
题涉及的含C元素的物质均易溶于水):                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)下图是元素周期表的一部分


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素⑨的价电子轨道表示式为         ,元素⑩的次外层电子数为       个。
(2)如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果比理论值高,其原因是                   
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能处于同一主族的是            。(填元素代号)
②T元素最可能是      (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素,位于      族;若T为第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物分子键角为      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A有多种核素,其中一种没有中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                             
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是(填写字母)          
A.比较这两种元素的常见单质的沸点 
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒,它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置              
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)        
(3)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:                                  
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:    。冶炼金属E时,用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)      极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                 
(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有      。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子,写出其离子方程式:   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为         
(2)C3-的电子排布式为            ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化,CB3分子的VSEPR模型为            
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何      ,为什么具有这样的溶解性          
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:             
(用元素符号表示);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:                  
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离              
(阿伏加德罗常数用NA表示,只写出计算式,不用计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是           ,写出一种工业制备单质F的离子方程式             
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为              ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                                  ;在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有 机层显       色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

物质
 
组成和结构信息
 
a
 
含有A的二元离子化合物
 
b
 
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1
 
c
 
化学组成为BDF2
 
d
 
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
 
a的化学式为     ;b的化学式为              ;;c的电子式为                
d的晶体类型是                 
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过    键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)Ⅰ(1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于    (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           

Ⅱ(3)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式      ,羰基硫分子属于    (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        
A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4     B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素
相关信息
X
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y
其原子L层电子数是K层3倍
Z
其单质能与冷水剧烈反应,生成的阴阳离子电子数相同
W
其单质在Y2中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
T
其最高正价与最低负价的代数和为6
 
回答下列问题:
(1)Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   (用离子符号表示);T元素的基态原子核外电子排布式为            
(2)X、Z两元素可形成化合物ZX3,其晶体中化学键类型有           ,晶体类型为     
(3)T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          
(4) Z2 WY3溶液呈   性,其原因是(用离子方程式表示)            
(5)已知25℃、101 kPa下:
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2(S)与足量Z(s)反应生成Z2 Y(s)的热化学方程式为            

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