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    【题目】在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则 （ ）

    A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：铁的金属性强于铜，所以剩余的金属中一定含有铜。加入盐酸后溶液显酸性，在酸性环境中的NO3－有氧化性，所以金属可以继续溶解，即a一定大于b，答案选D。

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    【题目】工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，

    （1）在标准状况下制得Cl2多少升？

    （2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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    【题目】我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是

    A.钢管B.硬铝C.黄铜D.刚玉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）

    A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

    B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

    C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

    D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是( )

    A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

    B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

    C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

    D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol·L-1)

    V/mL

    c/(mol·)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

    A. Cl2常用于自来水消毒

    B. SO2常用于漂白食品

    C. 乙烯可以调节植物生长

    D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是

    A. CaO＋CO2﹦CaCO3 B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO

    C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl＋3 O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用和为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:

    30℃时几种盐的溶解度/

    36.3

    27.0

    11.1

    41.4

    40.8

    78

    51.7

    26.2

    0.165

    制备纯碱的步骤如下:

    ①配制50约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1)。

    ②精制食盐水(粗食盐中含有少量、、等杂质),用盐酸将滤液的值调至7。

    ③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。

    ④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。

    ⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

    ⑥将晶体灼烧,得到纯碱。

    （1）步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________。

    （2）步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________。

    （3）步骤④中所有操作的共同目的是__________________________。

    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________。

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