练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列有关化学用语或名称，表达正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．苯分子的比例模型：
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    分析 A．聚丙烯的主链只有2个C；
    B．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；
    C．CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构；
    D．乙烯中含有碳碳双键，官能团在结构简式中不能省略．

    解答 解：A．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，聚丙烯正确的结构简式为：，故A错误；
    B．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，碳原子半径大于氢原子，所以苯的比例模型是，故B正确；
    C．CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；
    D．乙烯中含有碳碳双键官能团，结构简式为CH2=CH2，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查了结构简式、电子式、比例模型、高聚物分子式的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
    （1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    （2）当电极a吸附CH4、电极b吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
    （1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
    （2）这些物质中，不含化学键的是⑧；只含离子键的是③；
    （3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）减小；
    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H+）减小，c（S2-）增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
    （1）热解气还原法．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
    （2）离子膜电解法．利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解．将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
    （3）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．

    ①该反应常温能自发进行的原因是△H＜0．
    ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是AC．
    A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
    B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3
    C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
    D．pH=7时，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
    ③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
    A．增大悬浊液中ZnO的量
    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
    C．调节溶液的pH至6.0以下．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（　　）
    ①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
    ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4-、F-
    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+
    ④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
    ⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ⑦Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    A．②③⑥B．③⑤C．②③④D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
    B．有导线将两个活动性不同的电极连接
    C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
    D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
    ①电子由铜流向锌 
    ②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+ 
    ③SO42-向铜极移动
    ④铜电极上有气泡 
    ⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
    ⑥烧杯中溶液的PH升高．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案