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    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn极发生的反应是还原反应

    B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时向负极迁移

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

    生成CaCO3

    溶液中

    H2

    转移的电子

    A

    0.1NA

    0.1NA

    B

    1.12L

    0.1NA

    C

    10g

    0.05NA

    D

    10g

    0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是

    A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分类正确的是

    ①同素异形体：红磷、P4

    ②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉

    ③化合物：HCl、MgCl2、HD

    ④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7

    ⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾

    ⑥弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF

    ⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂

    ⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯

    A．①③⑦B．①④⑤C．②⑥⑧D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ.AgNO3的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    （1）请完成下表:

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡

    ①

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入② ,振荡

    ③

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

    Ⅱ.AgNO3的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。

    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

    【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水,振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸,振荡

    黑色固体溶解,并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。

    【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为

    A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2•12H2O．
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
    （3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型2s22p4．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（用元素符号和“＞或＜或﹦”表示 ）
    （5）DB2是由极性键构成的极性（填“极性”或“非极性”）分子；分子空间构型是V型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液　　
    220FeCl3溶液　　
    320MnO2　　
    420无　　
    实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．

    （2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
    （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1L．

    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的$\frac{5}{6}$，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
    （3）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．

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