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纯净的硝酸是无色的液体，但放置日久的浓硝酸往往呈黄色，原因是

________________________，反应的化学方程式为______________，

因此保存浓硝酸应置于____________内，并在__________处存放．

答案：略
解析：

硝酸不稳定，在常温下见光就会分解生成，溶于硝酸中使硝酸呈黄色

，棕色瓶，冷、暗

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?青岛模拟）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称：

萃取、分液

；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要

蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

；
（2）试剂z的化学式为

K₂CO₃

；检验SO₄^2-已除尽的方法是

取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽

；

（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤

将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热

；
（4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是

安全瓶

；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是

①

；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进

将b中装满水

．
①制NH₃：浓氨水和碱石灰 ②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O₂：MnO₂和双氧水．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?淮南二模）阅读下列实验设计，完成相关问题：
实验设计：验证氢气燃烧的产物中有无过氧化氢．（提示：若生成的过氧化氢的量有限，一旦分解就不易检验出来）
（1）实验原理：（略）
（2）实验用品：启普发生器、尖嘴导管、烧杯、酒精灯灯帽、火柴；锌粒、稀硫酸、8-羟基喹啉、酸化的淀粉碘化钾溶液．
（3）实验步骤
①制备用于得到过氧化氢的冰块：取5mL8-羟基喹啉倒入盛有100mL水的烧杯中，在混合液上倒放一酒精灯灯帽，置于冰箱中，冷冻得到冰块，拿去灯帽，冰块中间便有一直径约2cm、深约2cm的洞．
②氢气的制备：将锌粒与稀硫酸在启普发生器中反应．
③氢气的验纯．
④氢气的燃烧：在尖嘴导管口将已验纯的氢气点燃后，伸入冰块的洞内进行燃烧．
⑤验证过氧化氢的生成：冰块下方放一盛有少量新制淀粉碘化钾溶液的烧杯，将冰块熔化液（包括生成的水和可能生成的过氧化氢）滴入其中，观察发生的现象．
请回答下列问题：
（1）8-羟基喹啉的作用可能是

抑制H₂O₂的分解

；
（2）实验需480mL4.6mol?L^-1的稀硫酸，配制时需要量取18.4mol?L^-1的浓硫酸的体积为

125.0

ml；
（3）简述氢气的验纯方法：

收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净

；
（4）有过氧化氢生成的现象是

烧杯中无色溶液变蓝色

，反应的离子方程式为

H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O

；氢氧焰的温度有2500℃，有学者提出：通过计算自由能可知，生成过氧化氢的反应在该温度下不能自发进行．但预期的现象却发生了，试猜想可能的原因（至少答两点）

氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃

、

燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

；
（3）该制法的副产品为

NH₄Cl

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸银溶液

．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是

溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

；
②CaO₂的质量分数为

36cV×10-3

（用字母表示）．

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科目：高中化学 来源：湖南省澧县一中、岳阳县一中2012届高三11月联考化学试题 题型：058

纯净的NO是无色气体，很容易与许多分子发生反应．在有生命的有机体中会不断地产生NO，并被用来在细胞内和细胞间传递信息．它还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．试回答下列问题：

(1)实验室制取NO的化学方程式：________．

(2)收集NO气体应采用________法，若采用此法收集NO气体，应从装置A的________端进气(填“a”或者“b”)．

(3)甲同学用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图：