Question

【题目】常温下MnO2氧化浓HCl的反应方程式如下：

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则MnO2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______________________。

（2）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______________________

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

Answer 1

【答案】MnO2>Cl2 B

【解析】

(1)根据氧化还原反应中剂强于产物，由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以知道，MnO2的氧化性强于氯气，由此分析解答；

(2) Mn得到2e-，Cl失去2×e-，以此用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；
(3)浓盐酸中部分由氯是-1价，失电子，是还原剂，所以在反应中显示出来的性质是还原性和酸性。

(1)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以知道，氧化性为MnO2>Cl2，

因此，本题正确答案是：MnO2>Cl2；

(2) Mn得到2e-，Cl失去2×e-，以此用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；该反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：；

因此，本题正确答案是：；
(3)浓盐酸中部分由氯是-1价，失电子，是还原剂，所以在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，所以B选项是正确的；
因此，本题正确答案是：B。