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    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 ( )

    A. 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    【答案】D

    【解析】反应的电子转移数为10e-（1个O2转移4个电子，5/2个O2转移10个电子），所以该反应放出1300kJ的能量时，有10mol电子转移，选项A错误。该反应为放热反应，吸收热量明显错误，选项B错误。放热为1300kJ时，应该生成2mol二氧化碳气体，二氧化碳的电子式为，一个二氧化碳分子中有4个共用电子对，所以2mol二氧化碳气体有8mol共用电子对。由此可得选项C错误，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。

    （1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

    已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1

    ②2S(g)S2(g)△H2

    则△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    （2）在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由________。

    ②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是________ 。

    ③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为________。在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。___________________

    （3）工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成Sx2-,写出生成Sx2-离子的电极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B. lg[K2(H2A)]=-4.2

    C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。

    （2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH为________。

    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。

    （4）如图所示原电池正极的反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质分类全部正确的是（ ）
    ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ．
    A.碱①④
    B.纯净物③④⑤
    C.盐①⑥
    D.混和物②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）

    A.单质B.有机物C.盐D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：

    实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。

    （分析）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的_______（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。

    （设计方案并实验）

    实验操作

    现象

    结论

    方案一

    取少量待测溶液于试管中，通入CO2

    出现白色沉淀

    氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙

    方案二

    取少量待测溶液于试管中，滴加

    _________溶液

    出现白色沉淀

    写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__________________________________________。

    （方法感悟）在检验物质时，要分析物质的组成和______。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

    （实验探究）实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

    （1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。

    （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_________。（填化学式）

    （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

    实验操作

    现象

    结论

    取少量沉淀C于试管中，加入过量

    _________。

    有气泡产生，沉淀全部消失。

    白色固体样品中一定含有

    ________。

    （4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是：_________________。

    （用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_______即可。

    （方法感悟）若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

    ②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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