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    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

    A. 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    【答案】C

    【解析】

    A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故A正确；

    B．醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，硅酸难溶，溶液变浑浊，故B正确；

    C．浓盐酸与二氧化锰加热时反应生成氯气，氯气可以使品红褪色，图中没有加热装置，故C错误；

    D．大肚瓶能防倒吸，故D正确，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

    ①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

    ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

    ⑤和。其中互为同分异构体的是______________________（填序号）。

    （2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

    ①其中能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是______________________。

    ②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是________________________。

    ③其中能发生银镜反应的是________________________。

    ④写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式____________________________。

    （3）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由_____________________通过缩聚反应生成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能团是____________________和____________________，而具有__________________性。

    ②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。

    请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现____________________个峰；三聚氰 胺中氮元素的质量分数为______________________（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

    A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度

    B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

    D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0．1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（）

    A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

    B. 将该溶液加水稀释，的比值保持不变

    C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

    D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸

    入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    (1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有______(填化学式)生成。若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸，现象为 _______

    (2)实验前通N2的目的 ____，装置C的作用是_______

    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为： ①_______；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

    （2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

    （3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

    （4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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