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    某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）
    A、0.04
    B、0.04mol/（L．s）
    C、0.08mol（L．s）
    D、0.04mol/L
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据v=
    △c
    △t
    计算20s内该物质的反应速率．
    解答： 解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
    所以20s内该物质的反应速率为
    0.8mol/L
    20s
    =0.04mol/（L?s）．
    故选：B．
    点评：本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列说法中，正确的是（　　）
    A、0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者所用时间少
    C、将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、金刚石的稳定性强于石墨
    D、1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    130℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒H2加以必要联接，则联接后的装置叫
     
    ．电极反应式：锌板：
     
    ；铜板：
     

    （2）在B图中a、b为惰性电极，a极析出铜，则b析出：
     
    ．加以必要的联接后，该装置叫
     
    ．电极反应式：a极：
     
      b极：
     
    ．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值
     
    （升高、不变、降低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大．相关信息如下表
    元素相关信息
    X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4
    W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹
    （1）Z元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ，其未成对的电子数目为
     
    ．
    （2）Y位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族，四种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （3）氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是
     
    ，耐磨材料（XY）和单质Y熔点较高的是
     
    （均用元素符号表示）．
    （4）已知400℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化更生产上W的循环利用．若断开1mo1H-W化学键，该反应放热28.9kJ；试写出相应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
    （1）实验仪器A的名称为
     
    ．
    （2）装置C中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为
     
    ．
    （4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）
    A、该滴定可用甲基橙做指示剂
    B、Na2S2O3是该反应的还原剂
    C、该滴定可选用如图所示装置
    D、该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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