I．乙烯是石油裂解气的主要成分.它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.(1)乙烯的结构简式为 .(2)下列物质中.不可以通过乙烯加成反应得到的是 .A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br (3)已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸.其合成路线如下图所示.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为____________。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH₃CH₃	B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OH	D．CH₃CH₂Br

(3)已知 2CH₃CHO＋O₂

2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
II．在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_________、_________。
(2)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，
反应类型是______________。
（3）浓H₂SO₄的作用是：__________________________。
反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
该溶液的作用是
___________________________________________________________________________________。

I. （1）H₂C＝CH₂          (2)B
(3)2CH₃CH₂OH＋O₂ 2CH₃CHO＋2H₂O
    加聚反应
II. (1)羟基、羧基
(2)CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O     　酯化反应
（3）催化剂、吸水剂
(4)饱和碳酸钠溶液
吸收乙醇、中和乙酸，便于闻酯的气味；降低酯的溶解度，利于分层析出　（3分）

解析试题分析：I．(1)乙烯的结构简式为H₂C＝CH₂。(2)A、乙烯和氢气加成生成CH₃CH₃，C、乙烯和水加成生成CH₃CH₂OH， D、乙烯与溴化氢加成生成CH₃CH₂Br，选B；（3）由题给流程图知，反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
，反应类型是加聚反应。II．(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名
称分别是羟基、羧基；(2)试管a中乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O，反应类型是酯化反应。（3）浓H₂SO₄的作用是：催化剂、吸水剂；（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，便于闻酯的气味；降低酯的溶解度，利于分层析出。
考点：考查乙烯的结构与性质、乙酸乙酯的制备。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n

B．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．

（1）若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol?L^-1 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol?L^-1H₂SO₄		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是    mL和     mol?L^-1．
②分析实验    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为         ．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（）内为适当的试剂，【】内为适当的分离方法．

①试剂a是         ；分离方法②是         ，分离方法③是      ．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后       （填标号），
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是                    ．
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（5分）已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），如：CH₃CH₂-X+H₂O CH₃CH₂-OH+HR，现有如下转化关系:
回答下列问题：
（1）反应1的试剂与条件为 __________，X的结构简式为______，Y的结构简式为______；
（2）写出反应3的方程式___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm^-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
⑴浓硫酸的作用是________________________________________ _________；
若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式
___________________________________________________。
⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。

根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。
理由是______________________________________________。
⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施_
______ _。（任写一条）
Ⅱ.粗产品的精制
⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

⑸通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

按要求完成下列问题：
⑴某有机物的键线式是，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式   ：
⑵DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振¹H谱图中有               个吸收峰。

⑶F和G（）是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到。

请回答下列问题：
①F的结构简式为                   。
②C中所含官能团的名称为      ，用       仪，可以测定D中所含官能团。
③A→B的化学方程式为                。
④已知2RCH(OH)COOH2H₂O +
请参考题目中的合成途径，若合成，起始原料的某烃的结构简式为    ，最少用       步反应，可以合成产物。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

一种有机物的结构简式为：

试回答下列问题：
(1)该化合物的种类是________。
A．烯烃      B．酯            C．油脂      D．高分子化合物
(2)该化合物的密度________。
A．比水大 B．比水小
(3)该化合物常温下的状态为________。
A．液体　　B．固体　　C．气体
(4)与该物质能反应的有________。
A．NaOH溶液   B．碘水
C．乙醇　　　     D．乙酸　　　            E．H₂
写出该有机物与选出的化合物反应的化学方程式(任写一个)：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是　　　　。
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是　　　　。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是　　　　。
(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(要求写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：

(1)A和B的关系是_____。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_____________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是____________。

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