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    19．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
    A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

    分析 Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等物质都能和稀盐酸、NaOH溶液反应，据此分析解答．

    解答 解：Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等物质都能和稀盐酸、NaOH溶液反应，
    ①Ca（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能和HCl、NaOH溶液反应，故正确；
    ②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和HCl、NaOH溶液反应，故正确；
    ③NaAlO2属于弱酸强碱盐，能和HCl反应但和NaOH溶液不反应，故错误；
    ④（NH4）2S属于弱酸的铵盐，能和HCl、NaOH溶液反应，故正确；
    ⑤Al能和HCl、NaOH溶液反应生成铝盐和氢气，故正确；
    故选C．

    点评 本题以铝及其化合物的性质为载体考查两性物质，明确物质的性质是解本题关键，注意总结归纳元素化合物知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

    已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
    +RCl→+NaCl
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310274
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2W
    C．X、Y元素的金属性X＜Y
    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe2Ox．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为3.5．请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一问求出的具体值）．
    （3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
    （4）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL  FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池的碳电极（如图所示），该电池的电解质溶液是6mol/L溶液，下列说法中，错误的是（　　）
    A．充电时碳电极上发生还原反应
    B．充电时Ni电极与电源的正极相连
    C．放电时碳电极反应为H2-2e-=2H+
    D．放电时Ni电极反应为Na（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C原子的第一至第四电离能：I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．
    （1）BA3的电子式为，晶体类型为分子晶体．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个取向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）比较B和D的电负性较大的是N（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型sp3，其分子构型为三角锥．
    （5）G位于周期表的d区，该元素的核外电子排布式为3d54s2．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
    物质杂质试剂方法
    A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气
    B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤
    C苯溴足量NaI溶液分液
    D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．粗产品蒸馏提纯时，如图所示装置中温度计位置正确的是（　　），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是（　　）
    A．B．C．D．

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