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    原子结构示意图为：的原子，核电荷数为

    A．

    2

    B．

    8

    C．

    16

    D．

    18

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为
    ；由②、④两元素构成的三原子分子的极性为
    非极性分子
    非极性分子
    ．
    （2）⑥的原子结构示意图为
    ；⑦的氧化物的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    ．
    （4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为
    离子键、极性共价键
    离子键、极性共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

    （2）下列说法正确的有__________________________

    ① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

    ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

    ③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

    ④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

    （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

    （2）下列说法正确的有__________________________

    ① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

    ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

    ③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

    ④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

    （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修2 1.3元素周期表的应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，请回答下列问题

    （1）写出A、B、C三种元素的名称A         ，B           ，C          。 

    （2）B位于周期表中         周期               族

    （3）C的原子结构示意图为             C的单质与水反应的化学方程式为

    （4）比较B、C的原子半径为    ＞          ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省辉县市高三上学期第四次月考理综化学卷 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

    （2）下列说法正确的有__________________________

    ① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

    ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

    ③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

    ④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

    （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________________

     

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