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    17．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-═H2O

    分析 A．稀硫酸和银不反应；
    B．二者反应还生成弱电解质水；
    C．钠投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
    D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子．

    解答 解：A．稀硫酸和银不反应，所以没有离子方程式，故A错误；
    B．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．钠投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
    D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，注意澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    B．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3
    D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
    C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（　　）
    A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
    （3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2．
    ②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14（保留两位有效数字）．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
    ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（　　）
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4
    C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
    D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    （2）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c，反应所需时间的长短关系是a=b＞c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为32；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为16.8L，CO2所占的质量为11g．

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