考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,离子浓度大小的比较
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
分析：（1）根据盖斯定律进行计算，书写热化学方程式；
（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式；
（3）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
②乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；
③A．密度=
，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态；
B．在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢；
C．向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大；
D．丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态；
（4）电解NO制备NH
4NO
3，阴极反应为：NO+5e
-+6H
+=NH
4++H
2O；
（5）在20mL 0.2mol/L的NH
4N0
3溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，
NH
4N0
3与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，依此判断离子浓度大小关系．
解答：
解：（1）由①N
2（g）+2O
2（g）═2NO
2（g）△H=+akJ/mol
②N
2H
4（g）+O
2（g）═N
2（g）+2H
2O（g）△H=-b kJ/mol
③2NO
2（g?N
2O
4（g）△H=-ckJ/mol
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N
2H
4（g）+N
2O
4（g）=3N
2（g）+4H
2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol，
故答案为：2N
2H
4（g）+N
2O
4（g）=3N
2（g）+4H
2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol；
（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：NaClO+2NH
3=N
2H
4+NaCl+H
2O，
故答案为：NaClO+2NH
3=N
2H
4+NaCl+H
2O；
（3）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故K
甲=K
乙＞K
丙；
故答案为：=，＞；
②甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时N
2的浓度c（N
2）
甲＞c（N
2）
乙＜c（N
2）
丙，
故答案为：＞，＜；
③A．密度=
，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故A错误；
B．在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；
C．向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；
D．丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
（4）电解NO制备NH
4NO
3，阳极反应为NO-3e
-+2H
2O=NO
3-+4H
+，阴极反应为：NO+5e
-+6H
+=NH
4++H
2O，
故答案为：NO+5e
-+6H
+=NH
4++H
2O；
（5）在20mL 0.2mol/L的NH
4N0
3溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，NH
4N0
3与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，故离子浓度大小关系为c（NO
3-）＞c（NH
4+）＞c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+），
故答案为：c（NO
3-）＞c（NH
4+）＞c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+）．
点评：本题考查的知识点较多，涉及盖斯定律的应用、化学方程式和电极反应式的书写、化学反应速率和化学平衡的相关知识、以及离子浓度的比较，难度较大．侧重考查学生的综合能力．
）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为