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    已知下列数据：

    2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

    则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

    A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1

    C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1

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    A．容器内气体颜色变深

    B．容器内NO2分子数减少

    C．混合气体的平均相对分子质量增大

    D．NO2的物质的量分数增大

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    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓

    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；Na2O2 (s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：

    3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L-1·min-1，则上述反应中化学计量数n值是

    A、1 B、2 C、3 D、4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是

    A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2

    B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2

    C．C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2

    D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q1

    1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2

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    A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④

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