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8.为了消除氮的氧化物(NOx)对大气的污染,工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境,现有NO2和NO的混合气体3L,可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2,则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为(  )
A.1:4B.1:1C.2:1D.3:1

分析 相同条件下气体的体积比等于物质的量比,设NO2和NO的体积分别为x、y,
由体积及电子守恒可知,
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$,以此来解答.

解答 解:相同条件下气体的体积比等于物质的量比,设NO2和NO的体积分别为x、y,
由体积及电子守恒可知,
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$,
解得x=2.25,y=0.75,
则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为2.25:0.75=3:1,
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握物质的量与体积的关系、电子守恒等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意守恒法的应用,题目难度不大.

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回答下列问题:
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