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    已知98％的硫酸的物质的量浓度为1.84 mol/L，则49％的硫酸的物质的量浓度是

    [　　]

    A．

    小于9.2 mol/L

    B．

    等于9.2 mol/L

    C．

    大于9.2 mol/L

    D．

    不能确定

    答案：A
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
    C2H5-OH+HBr
    浓H2SO4
    △
    C2H5Br+H2O
    已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度为0.80g?cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g?mL-1）；25mL水．试回答下列问题．
    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？
    a
    a
    ．
    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适
    C
    C

    A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是
    B
    B

    A．A进B出            B．B进A出             C．从A进或B进均可
    （4）可能发生的副反应为：
    2C2H5OH
    浓硫酸
    140℃
    C2H5OC2H5+H2O
    2C2H5OH
    浓硫酸
    140℃
    C2H5OC2H5+H2O
    、
    2HBr+H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    Br2+SO2↑+2H2O
    2HBr+H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    Br2+SO2↑+2H2O
    、
    C2H5OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    C2H5OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    （至少写出3个方程式）．
    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是
    将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
    将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

     

     

     

     

     

     

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：

    (1)反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

    (2)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是____________，必须使用的仪器是__________________。

    (3)本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学一轮复习：《饮食中的有机化合物》（解析版） 题型：解答题

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物 质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）
    乙 醇-117.078.00.79
    乙 酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）-338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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