[题目]现有8种元素的性质.数据如下表所列.它们属于第二或第三周期.①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答下列问题:(1) ③的元素符号是 .⑧的元素名称是 .①在元素周期表中的位置是 (周期.族) .(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：

(1) ③的元素符号是_________，⑧的元素名称是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________；碱性最强的化合物的电子式是：________________；属________化合物(填“离子”或“共价”

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)________________________。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________________。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________。

【答案】Li 硼第二周期第VIA族 HClO4 离子 NH3＞PH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

【解析】

首先这些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低负价-2，表明该元素为O元素，③⑥最高正价是+1，结合原子半径③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正价为+5，说明在第ⅤA族，结合原子半径④>⑦，④是P，⑦是N，⑤最高正价是+7，说明是Cl，注意不是F，F无正价，最难分析的是②⑧，②最高正价为+2，说明是Be或Mg, ②的原子半径大于③（Li），说明②是Mg，⑧的最高正价是+3，说明是B或Al，③（Li）的原子半径大于⑧，说明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

（1）据上分析，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。

（2）Cl的最高价含氧酸的酸性在短周期是最强的，所以酸性最强的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情况下，越往下越往左，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，可推知最强碱性的物质为NaOH，其电子式为，其含有离子键和极性键，属于离子化合物。

（3）④和⑦的氢化物分别是PH3和NH3，同主族自下往上气态氢化物越稳定，因而NH3＞PH3。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物是HNO3，它的氢化物是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3,化学方程式为NH3 + HNO3 = NH4NO3。

（5）②最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2, ⑤的氢化物是HCl，两者反应为中和反应，因而离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。

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