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    【题目】已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为( )

    A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1

    【答案】B

    【解析】

    设元素A的核电荷数是y，已知B的原子序数是x，核电荷数为x，所以B2-的离子中带有(x+2)个电子，A失去3个电子后变为A3+，A3+的核外电子数等于y-3，。因为B2-和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以y-3=x+2，解得y=x+5。

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

    D. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HA) = 10-4.76

    B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

    C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

    D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )

    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A的体积分数不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。

    （1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。

    A．活塞不再移动 B．容器内气体压强不再改变

    C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均分子质量不再改变

    （2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________。

    （3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

    ①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

    N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

    则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。

    ③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中主要存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

    (1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

    (2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

    (3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

    (4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

    (1)工业上利用甲烷催化还原NOX可减少氮氧化物的排放。已知：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。

    (2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(CO)=V(CO2)

    ②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________(写出两种即可)。

    (3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO2（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。

    (4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

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