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    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率
    B．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中
    C．用热的纯碱溶液去除油污
    D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味
    A．硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率，是因为构成原电池加快反应速率，与水解无关，故A选；
    B．硫酸铝水解显酸性，能腐蚀铁质容器，与水解有关，故B不选；
    C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故C不选；
    D．浓的硫化钠溶液有臭味，水解生成硫化氢气体，故D不选．
    故选：A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
    Ⅱ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
    （2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．
    等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
    A．c（CN-）＞c（Na+）
    B．c（CN-）＞c（HCN）
    C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
    D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法与盐的水解有关的是（　　）
    ①明矾可以做净水剂；
    ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
    ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；
    ⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
    ⑦纯碱溶液去油污．
    A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3溶液的pH可能是（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式），操作I的名称        。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                     。
    ③中X试剂为                            。
    （3）④的离子方程式为                                      。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为             ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<           。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有              和                      。

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