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    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。

    （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)3胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是

    A．它们的分子数目之比是 1：1 B．它们的氧原子数目之比为 2：3

    C．它们的密度之比为 2：3 D．它们的体积之比是 1：1

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是

    A． M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）

    B． 气态氢化物的稳定性：M＞X

    C． X、Y形成的化合物中只有离子键

    D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

    B．Y可以是酒精溶液

    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

    （1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。

    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。

    （3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_ _____。

    （4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__ _____。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )

    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

    C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

    D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

    A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

    B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

    C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

    D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

    X

    Z

    W

    原子核数目

    单核

    同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    粒子的电性

    电中性

    两个负电荷

    电中性

    （1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。

    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。

    （3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=

    (假设电解过程中溶液的体积不变)。

    （4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_____________a(B)。

    （5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填序号)。

    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

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