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【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构如下所示,下列相关说法不正确的是 ( )

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3

【答案】D

【解析】

试题分析:A苹果醋是含有醇羟基和羧基的有机物,在一定条件下可以发生酯化反应,故A正确;B苹果醋中羟基相连的碳原子上含有氢原子,能发生催化氧化反应,故B正确;C苹果醋中羟基的临位碳原子上含有氢原子,能发生消去反应,故C正确;D1mol苹果酸中含有2mol羧基,可以和碳酸钠发生反应,根据量的关系是:2-COOH~CO32-,1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应消耗1molNa2CO3,故D错误故选D

练习册系列答案
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【题目】下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A.FeCO3在空气中灼烧 B条插入冷的浓硫酸中

C.Na2O2敞放在空气中 D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液

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【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:

A

能使溴的四氯化碳溶液褪色,

常作植物生长调节剂;

比例模型如图所示:

能与水在一定条件下反应生成C

B

C、H两种元素组成;

球棍模型如图所示:

C

C、H、O三种元素组成;

与Na反应产生H2

与D反应可生成酯。

D

C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂;

水溶液能使紫色石蕊试液变红。

请回答下列问题:

(1写出A、C的结构简式:A___ _____,C____ __;B的分子式为

(2D物质中存在的官能团名称为____ __

(3A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为

(4C催化氧化生成乙醛的化学方程式为

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【题目】用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )

A. 溴苯和水 B. 甘油和水

C. 乙醇和乙二醇 D. 乙酸和乙醇

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【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

1对青蒿进行干燥破碎的目的是__________

2操作需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、__________,操作的名称是__________;操作的名称是__________

3通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。

按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________每个装置限用一次

该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是__________

青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验,称得A66 gB管增重19.8 g,则测得青蒿素的最简式是__________

要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据__________

4某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,与青蒿素化学性质相似的物质是__________填字母代号

A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列3种有机化合物A:CH2=CH2 B:CH3COOH、 C:

1化合物B中的官能团的名称是

2能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为 该反应类型为

3能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为

4 在浓硫酸作用下,与浓硝酸反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式为,该有机化合物属于

①芳香烃 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物

A.②③④

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤⑥⑦

D.②③④⑥⑦⑧⑨

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【题目】根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A.两者都为s-s σ 键

B.两者都为p-p σ 键

C.前者为p-p σ 键,后者为s-p σ 键

D.前者为s-s σ 键,后者为s-p σ 键

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【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。已知:在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2其制备过程如下:

(1)溶解过程需要的玻璃仪器有 沉淀控制反应温度在0左右,比较简单易行的方法是 为检验水洗是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加 (填试剂),无明显现象说明水洗合格

(2)沉淀发生反应的离子方程式为 该制法的副产品为 (填化学式)若称取11.1g无水CaCl2,理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应;

第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知:I2+2S2O32- 2I+S4O62-(无色)】

第三步中说明反应恰好完全的现象是

CaO2的质量分数为 (用字母表示);

某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填偏高偏低无影响不能确定

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