【题目】(一)我国利用海水制盐具有悠久的历史。目前,从海水中制得的氯化钠除食用外,还是重要的工业原料,从海水中生产金属钠流程如下。
请回答:
(1)③中反应的化学方程式是_____________________。
(2)若为了得到精盐,除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等,则制备精盐的正确的操作顺序是________(填字母)。
a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸,调溶液的pH略大于7
(3)在(2)中d操作的目的是______________________。
(4)若要制备2.3吨金属钠,理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是___吨。
(二)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式是:_________________。
(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)为确定试管内是否已收集满氨气,应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处,若观察到____________________,则说明氨气已收集满。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【答案】 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ aefdbgc(或afedbgc、aedfbgc) 除去溶液中Ba2+和Ca2+ 6.5 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 乙 试纸变蓝 丙
【解析】(一)(1)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠,则③中反应的化学方程式是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发,在除杂时,加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后,以便将反应剩余的氯化钡除去,盐酸放在最后,调节溶液的pH值,所以正确的操作顺序是aefdbgc(或afedbgc、aedfbgc);(3)根据以上分析可知在(2)中d操作的目的是除去溶液中Ba2+和Ca2+。(4)根据钠原子守恒可知理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是。
(二)(1)根据装置图可知三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气是碱性气体,能与硫酸反应,所以没有收集到氨气的同学是乙。(3)氨气是碱性气体,因此为确定试管内是否已收集满氨气,应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处,若观察到试纸变蓝,则说明氨气已收集满。(4)碳酸氢铵分解生成氨气、水和CO2,所以要制备氨气需要除去CO2和H2O,需要利用碱石灰,因此能够达到实验目的的同学是丙。
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【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知:大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮原因
③从平衡角度考虑.工业固氮应该选择常温条件,但实际工业产生却选择500℃左右的高温,解释其原因
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系 .
(3)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H= . 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1 .
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【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
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【题目】(1)药物安全是国家高度重视的民生问题,化学在新型药物的研究中贡献巨大。根据题意,用下列选项的字母代号填空。
A.阿司匹林(乙酸水杨酸) B.青霉素 C.抗酸药(氢氧化铝) D.麻黄碱
① 治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择_______;
② 可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用(导致兴奋)的药物的是_______;
③ 是一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是_______;
④ 能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是_______。
(2)2017年11月23日,国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞,标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______ (填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ (填字母)。
a.石英砂 b.异戊二烯 c.石灰石
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ (填字母)。
a.钛合金 b.普通陶瓷 c.玻璃钢
(3)良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量,根据题意,用下列选项的字母代号填空。
①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加,从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______;
A.大量使用氟氯烃
B.炼钢时排放了大量高炉煤气
C.石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D.硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列说法正确的是_______;
A.为使火腿肠颜色更鲜红,应多加一些亚稍酸钠
B.为摄取足够的蛋白质,应多吃肉、少吃豆制品
C.为减少室内甲醛污染,应提倡居室简单装修
D.为增强婴儿的食欲,应在婴儿食品中多加着色剂
③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_________;
A.沉淀法 B.中和法 C.蒸馏法 D.混凝法
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【题目】下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A. 铝用于制造电缆 B. 氨气用于制造化肥
C. 常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D. 四氧化三铁用作红色油漆
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D. 反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低
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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
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【题目】硼(B)的原子序数是5,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是( )
A. HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D. H4B2O5
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