Question

6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是Cu，负极发生的电极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺，总的电池反应式（离子方程式）是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是AC（填序号）．
①锌片溶解了32.5g  ②锌片增重32.5g③铜片上析出l g H₂    ④铜片上析1molH₂．

Answer 1

分析 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电池反应是锌和稀硫酸的反应，依据电子转移守恒计算和分析两个电极变化．

解答 解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，锌做负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电池反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，当导线中有1mol电子通过时，负极锌物质的量减小0.5mol，质量减小0.5mol×65g/mol=32.5g；铜片上放出氢气，阳极电子守恒生成氢气的物质的量0.5mol，质量为0.5mol×2g/mol=1g，所以选项中AC正确；
故答案为：Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；AC．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用，主要是电极反应，电极产物判断，掌握基础是关键，题目难度中等．