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27.Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为:6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3

阅读上述实验流程,完成下列填空:

(1)Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置  (选填a、b、c)。

(2)在实验操作(Ⅱ),如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式

                

(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为      (填写三种)。

(4)实验操作(Ⅶ)从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为:      (多选扣分)。

(a)蒸馏 (b)蒸发     (c)灼烧   (d)过滤   (e)冷却结晶

(5)已知:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为

      

(a)x≤1.5               (b)x=1.2                (c)x≥1.5

(6)已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为      

      

答案:

(1)a

(2)Ag++ClAgCl↓

(3)漏斗、烧杯、玻棒

(4)b、e、d

(5)c

(6)催化剂的质量,AgNO3的质量

练习册系列答案
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(1)(2011?江苏高考,节选)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag

(2)(2011?山东高考,节选)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS═Na2Sx,正极的电极反应式为
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
.M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是
导电和隔离钠与硫
导电和隔离钠与硫
.与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
4.5
4.5
倍.
(3)(2011?新课标高考,节选)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正极的反应式为
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
.理想状态下,该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为
96.6%
96.6%
(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol).

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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价完全合理的是(  )
编号 化学反应 离子方程式 评价
Cu和AgNO3溶液反应 Cu++Ag+=Cu2++Ag 正确
氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O 错误,Al2O3不应写成离子形式
Fe和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 正确
钠与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 错误,CuSO4不应写成离子形式

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

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[     ]
某酸溶液 
c(NaOH)
A.
pH=1的硫酸
0.4 mol/L
B.
pH=1的硝酸
0.4 mol/L
C. 0.1 mol/L的硫酸 0.2 mol/L
D. 0.1 mol/L的盐酸 0.2 mol/L

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A.0.1 mol·L1B.0.2 mol·L1C.0.4 mol·L1D.0.8 mol·L1

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