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    3．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
    A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑
    B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
    C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素
    D．第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素

    分析 A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式；
    B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；
    C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族；
    D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素．

    解答 解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
    B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
    C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
    D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子周期表结构和元素周期律，明确元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，注意元素周期表中第VIII族含有3个纵行，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
    （1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
    （2）请写出A的最高价氧化物的电子式；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO2．
    （3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
    （4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
    C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对物质的结构组成表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB．硫离子的结构示意图
    C．过氧化钠的电子式D．HClO的结构式H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
     起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    （t2-t1）/℃
    HCl NaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.4527.63.15
    325.024.524.7526.51.75
    （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
    （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
    （5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

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