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    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：

    ①为氯气发生装置；

    ②的试管里盛有15 mL　30％　KOH溶液，并置于热水浴中；

    ③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于冰水浴中；

    ④的试管里加有紫色石蕊试液；

    ⑤为尾气吸收装置．

    请填写下列空白：

    (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式________；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

    A．碱石灰

    B．氢氧化钠溶液

    C．饱和食盐水

    D．浓硫酸

    (2)如果将过量二氧化锰与20 mL　12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol．其主要原因有：

    ①________，

    ②________．

    (3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ①________；

    ②________．

    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)．

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出装置③发生的化学反应方程式
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    AC
    AC
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

    (A)碱石灰   (B)饱和食盐水    (C)浓硫酸    (D)饱和碳酸氢钠溶液

    (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。

    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

     (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_______色

    氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    _______________________________

    然后溶液从无色逐渐变为_______色

    _______________________________

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为               。
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：     
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
    （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①         ； ②         。
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是    (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是       （填写实验操作名称）。

    （5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市巴市一中高三上学期12月月考理综试卷（化学部分） 题型：实验题

    （共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

    (A)碱石灰    (B)饱和食盐水     (C)浓硫酸     (D)饱和碳酸氢钠溶液

    (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。

    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

     (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_______色

    氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    _______________________________

    然后溶液从无色逐渐变为_______色

    _______________________________

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江金华一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

     

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊

    试液；⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白：

    ⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

       A.碱石灰             B.饱和食盐水            C.浓硫酸

    ⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因：

    ①_______________________________________________，

    ②__________________________________________________________________________。

    ⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ①                                            ；

    ②                                            。

    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图

    中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

    ⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_______色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    ______________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为_______色

    ______________________________________

     

     

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