Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。

 

Answer 1

(1)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)HCO3-发生水解反应使溶液中c(OH－)＞c(H＋)

(3)盐酸 抑制Fe3＋水解 Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】(1)(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，NH4+微弱水解使溶液显酸性，故c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(2)HCO3-以发生水解反应HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－为主，发生电离HCO3-H＋＋CO32-为次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性。

(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋水解，应加入少量HCl; Fe3＋与HCO3-因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。