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    17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
    （1）豆浆 （2）锌 （3）氧化铁 （4）碳 （5）盐酸 （6）氢氧化钠 （7）氯化钡 （8）氢氧化铁浊液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸钠
    Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

    Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
    请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
    粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    （2）操作A的名称是过滤
    （3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+_．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

    分析 I、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为：单质和化合物，化合物分为有机化合物和无机化合物，无机化合物分为酸碱盐以及氧化物，据此解答即可；
    II、（1）根据在粗盐的提纯过程中，BaCl2的加入必须在Na2CO3之前，故加入的②为BaCl2，③为Na2CO3，加入Na2CO3的目的是除去BaCl2和CaCl2，据此写出化学方程式；
    （2）在加入NaOH、BaCl2和Na2CO3之后，要先过滤，再加入适量的盐酸，故④是盐酸，操作A是过滤；
    （3）步骤④加入的试剂是盐酸，如果不过滤就加盐酸，则会使先前生成的Mg（OH）2、BaCO3和CaCO3溶解；
    （4）Na2CO3过量，在溶液中有过量的CO32-，继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

    解答 解：Ⅰ、（1）豆浆属于混合物中的胶体，（2）锌为金属单质，（3）氧化铁为化合物中的氧化物 （4）碳为非金属单质，（5）盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物中的溶液，（6）氢氧化钠属于碱，是化合物，（7）氯化钡是化合物中的盐，（8）氢氧化铁浊液为混合物的中悬浊液，（9）硝酸为酸，（10）四氯化碳为有机物，（11）碳酸钠为盐，故答案为：
    Ⅱ、（1）根据在粗盐的提纯过程中，BaCl2的加入必须在Na2CO3之前，故加入的②为BaCl2，③为Na2CO3，加入Na2CO3的目的是除去BaCl2和CaCl2，故化学方程式为：
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
    （2）在加入NaOH、BaCl2和Na2CO3之后，要先过滤，再加入适量的盐酸，故④是盐酸，操作A是过滤，故答案为：过滤；
    （3）步骤④加入的试剂是盐酸，如果不过滤就加盐酸，则会使先前生成的Mg（OH）2、BaCO3和CaCO3溶解，无法除去Mg2+、Ba2+和Ca2+，故答案为：适量盐酸；生成的Mg（OH）2、BaCO3和CaCO3溶解，无法除去Mg2+、Ba2+和Ca2+；
    （4）Na2CO3过量，在溶液中有过量的CO32-，继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，方法为：取少量上层清液于试管中，继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，故答案为：取少量上层清液于试管中；继续滴加Na2CO3溶液．

    点评 本题主要考查了物质的分类以及粗盐的提纯，涉及到除杂试剂的选择和加入顺序，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答：
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEIG
    3BCFH
    （1）表中元素，只有负价而无正价的是F，还原性最强的单质是Na
    （2）A元素与 I元素形成的化合物的化学式是H2O、H2O2，它们都是共价化合物 （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
    （3）在B、C、F中，原子半径最小的是P；
    （4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HNO3；
    （5）E为气态氢化物为NH3，实验室制取它的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的离子方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_增大．．
    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．HF=H++F-
    C．H3PO4?3H++PO43-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于胶体的是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．纳米级材料
    C．淀粉溶液D．FeCl3溶液与NaOH溶液的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
    C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）的分子式为C8H8O3．
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    （3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为、、（其中一种）（任写一种）．
    （4）已知：R-ONa$\underset{\stackrel{Cl-R′}{→}}{△}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
    A的合成路线如下：

    ①试剂x不可选用B（填序号）
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    ③反应IV的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．分散系：盐酸、硫酸铜、空气B．电解质：烧碱、硫酸、盐酸
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    12．目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（　　）
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    B．该分子原子间都以共价键相连接
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