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(9分)8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题:
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式:                         。
(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式                                     。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                               。
②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→                            
③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为:第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 

(1)FeSO4·7H2O晶体全部脱去结晶水得到FeSO4时,其质量为

可见物质P为FeSO4
78℃时,FeSO4·7H2O晶体部分脱去结晶水

x=4
可见物质M为FeSO4·4H2O
(2)380℃时FeSO4分解为物质Q及两种无色气体,综合题目信息及各相关元素及化合物的性质可假设Q可能为铁的高价氧化物Fe2O3,两种无色气体应该是硫的两种氧化物:SO2、SO3
再通过实验数据进行验证:

假设完全正确
(3)①②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:加热FeSO4分解生成Fe2O3、SO2及SO3,结合两气体物质的性质及检验方法可知,SO2一般用品红溶液来检验,SO3易冷凝,再有就是两气体均可污染空气,所以试剂X为品红溶液,所给装置的连接顺序为:c→a→b→f→g→d
③由关系式2FeSO4~SO3~BaSO4可知,BaSO4的质量为Wg,分解的FeSO4的质量为
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验
(1)、请完成表格中的填空:
实验步骤
实现现象
反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液。
 
              
过滤,往所得滤液中通入过量二氧化碳,
         
              
继续加入过量稀盐酸
         
 
II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(2)、实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是:
                                 
(3)、C中反应生成BaCO3的化学方程式是                 
(4)、下列各项措施中,不能提高测定准确度的是        (填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)、实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为       
(6)、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为       。实验证明按此测定的结果偏高,原因是      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4+5H2C2O4+6H   2Mn2+10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;
请回答:
⑴滴定时,将KMnO4标准液装在下图中的     (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志是                                                  
⑶通过上述数据,计算出x=             
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会      (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验叙述正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低
B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐色沉淀
C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验不合理的是
A.证明非金属性B.四氯化碳萃取C.制备少量氧气D.制备少量氧气
强弱            碘水中的碘        量NO气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是
A.将坩埚直接放在三角架上进行加热
B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低
C.加热温度过高,使一部分硫酸铜分解,可使测定结果偏高
D.实验步骤的顺序为:称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Na2O2是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO2、H2O反应外,还可与其他还原剂如H2、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)实验前,装置的气密性检验方法是                                       
(2)该装置中,碱石灰的作用是               ;实验开始时,先打开a、b产生氢气,一段时间后,再点燃酒精灯加热,目的是                           
(3)在启普发生器中,下列做法可以加快生成氢气速率的有           
A.滴加少量的硫酸铜溶液                                      B.铁粒改用相同量的铁粉           C.稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸            D.适当加热          
(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色,干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为                                       
(5)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后,很快变成白色粉末,但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为                                 
(6)出于实验安全考虑,实验结束时            
A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯  
B.应先移去酒精灯,然后关闭活塞b
C.A和B都可以

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯,并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I.制取苯甲酸甲酯:已知有关物质的沸点如下表:
物质
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸点/℃
64.7
249
199.6
实验装置如下:

(1)简述第一步混合液体时,最后加入浓硫酸的理由是
                                                               
若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式:
                                                      
(2)分液时上层液体从                     出来;接受馏分时温度控制在      
(3)此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多,写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点:                                       
II、苯甲酸甲酯碱性水解

(4)写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式                         
(5)写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用                      
III、苯甲酸甲酯有多种同分异构体
(6)符合下列条件的结构
①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应;共有      种。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)有一固体样品,其中只含有Na2CO3?10H2O和NaHCO3.为了测定样品中Na2CO3的质量分数,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定固体样品中Na2CO3的质量分数。

请填写下列各空:
(1)应选用的装置是(只写装置的代号,装置不重复)_________________,所选用装置的连接顺序是(填接口的字母):_______接_______,_______接_______,_______接_______ ……。
(2)装置⑥中应盛放的试剂是__________________,其作用是_____________________。
(3)选用的装置连接好后,最后一个装置的作用是_______________________________。
(4)写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。
(5)停止加热时,正确的操作是____________________________________。
(6)取m g固体样品实验,经测定m g固体样品在加热时,完全分解,可得agCO2,则m g样品中所含。Na2CO3的质量分数为________________________________。(用含m、a的代数式表示)

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