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    3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（　　）
    A．0.75mol硫酸B．0.75盐酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

    分析 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，根据方程式定比关系计算消耗酸的物质的量结合各选项进行判断．

    解答 解：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，完全中和1.5molNaOH需0.75mol硫酸，故A正确；
    B．HCl+NaOH═NaCl+H2O，完全中和1.5molNaOH需1.5molHCl，故B错误；
    C．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，完全中和1.5molNaOH需1.5molHNO3，故C错误；
    D．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，完全中和1.5molNaOH需1.5molCH3COOH，故D错误；
    故选A．

    点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）实质是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    （1）写出化学式：A．Al4C3，C．CH4．B的电子式．，
    （2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：1.204×1024．
    （3）反应④的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）写出离子方程式分别为：H足量时反应②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；反应⑤Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．

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    C．该化合物可与NaOH溶液发生反应D．1 mol该化合物可与2 mol Br2加成

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    C．若溶液中四种离子满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
    D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则该溶液呈中性

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    18．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）
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    D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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    A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

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    A．2：1B．1：3C．2：3D．1：2

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