Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）写出X的电子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。

Answer 1

【答案】O>N>C N>O>C 1s22s22p2 K、Cr CH4 > NH3 > H2O 价层电子对数相同，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Y原子基态时核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素，Z单质占空气体积的，则Z为O元素，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素，据此答题。

由分析可知：X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cu元素。

（1）由分析可知：X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，元素的非金属性越强，则电负性越大，C、N、O为同一周期元素，元素的非金属性逐渐增强，所以电负性从大到小的顺序是O>N>C；同一周期的元素随着原子序数的增大，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但N元素的2p能级为半充满的稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期的相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：O>N>C，N>O>C。

（2）X为C元素，C元素的原子序数为6，其电子排布式为：1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2。

（3）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，与Cu原子最外层电子数相等的元素还有3d64s1，为K元素，3d54s1为Cr元素，故答案为：K、Cr。

（4）X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，价层电子对数相同，孤电子对数越多，斥力越大，导致键角变小，故键角从大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，故答案为：CH4>NH3>H2O；价层电子对数相同，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。