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    【题目】HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
    A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
    B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
    C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
    D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4

    【答案】C
    【解析】解：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱， C、Si同主族，C、O、F同周期，
    则非金属性Si＜C＜O＜F，
    由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，
    则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4＜H2O＜HF，
    故选C．
    根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（ ）
    A.0.9 mol/L
    B.1.8 mol/L
    C.0.7mol/L
    D.0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，据图分析不正确的是（　　）

    A. 若物质A是动、植物细胞中均含有的储能物质，则A是脂肪

    B. 物质b是氨基酸，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为mn﹣18（n﹣2）

    C. 物质c在人体细胞中共有5种，分子中的含氮碱基不同决定了c的种类不同

    D. 物质d是性激素，d和胆固醇、维生素D都属于固醇类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

    A. 所有的金属都是固态的

    B. 金属具有导电性、导热性和延展性

    C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

    D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）

    A.氢气在氯气中燃烧——苍白色B.钠在空气中燃烧——黄色

    C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D.硫在氧气中燃烧——绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 ．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： ．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
    （5）加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①该样品中CeCl3的质量分数为 ．
    ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )

    A. 它属于有机高分子B. 它能产生“白色污染”

    C. 它形成的单体是乙烯D. 对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.NaHSO4固体融化时破坏的是离子键
    B.含有共价键的化合物都是共价化合物
    C.Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
    D.强电解质都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    （1）回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式： ．
    （2）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    ①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是 （答1点即可）．
    ②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3 ， 选用的加料方式 （填字母），原因是 ． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
    A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
    C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
    D．以上三种方式都无法得到MnCO3
    （3）现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

    回答下列问题：
    ①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为 ，则锰元素的化合价为 ．
    ②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    ③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为 ．
    ④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
    a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,
    b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是 ．

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