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    下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
    A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
    B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
    C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
    D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+
    C
    A错，负极为Cu，因为Fe在浓硝酸溶液中会发生钝化，所以负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+；B错，负极Al，反应式为AL－3e-==AL3+；C正确，Al与NaOH溶液能反应，Mg与NaOH溶液不反应，所以负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O；D错，乙醇为非电解质，不能构成原电池；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
    C． Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
    A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
    B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
    C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
    D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。
    （2）从理论上讲，预期看到的现象是             
    （3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：        。
    （4）此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                      。
    （5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了      mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是   （   ）           
    A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
    B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
    C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
    D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是
    A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
    B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
    C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
    D．炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图，下列装置能产生有效电流的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
    其负极反应为:                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    负极为       ，电极反应方程式为                                     ，
    正极应选     ，电极反应方程式为                                     。

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