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    某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
    △
    丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
    蓝色变为白色
    蓝色变为白色
    ．
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    SO2+
    2
    2
    H2O=
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    SO42-+
    4
    4
    H+．
    分析：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，则为C元素，
    （1）发生C与浓硝酸的反应；
    （2）发生C与浓硫酸的反应，浓硫酸具有吸水性，SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，以此来解答．
    解答：解：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，则为C元素，
    （1）丙为NO2，则发生C与浓硝酸的反应，该反应为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）若丙为SO2，发生C与浓硫酸的反应，则乙为浓硫酸，
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，浓硫酸具有吸水性，观察到蓝色变为白色，故答案为：蓝色变为白色；
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．
    点评：本题考查二氧化硫的化学性质及C与浓硫酸、浓硝酸的反应，明确C元素的推断是解答的突破口，注意物质的性质与发生的化学反应即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

    （1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

    ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：

    N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

    2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

    写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。

    （2）若丙为SO2。

    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

    MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

    b．x表示压强，y表示SO2的转化率

    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。
    （1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                              。
    ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
    2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
    写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。
    （2）若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                 。
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是            （填序号）。

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

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    科目：高中化学 来源：2012届陕西省延安中学高三第七次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
    （1）若丙为NO2。
    ①甲与乙反应的化学方程式为                                               。
    ②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1
    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1
    试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：           
    ___________________________________________________。
    ③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为       （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为               。

    （2）若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是              。
    ②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：                                  。
    ③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
    SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是                          。

    A．该反应为氧化反应
    B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
    C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第七次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：

    甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

    （1）若丙为NO2。

    ①甲与乙反应的化学方程式为                                                。

    ②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)             △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：           

    ___________________________________________________。

    ③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为        （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为                。

    （2）若丙为SO2。

    ①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是               。

    ②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：                                   。

    ③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：

    SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是                           。

    A．该反应为氧化反应

    B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1

    C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行

    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

     

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