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15.下列都是实验室常用的化学仪器,其中使用时有温度要求的是(不含温度计)AE(填入仪器序号,下同).可以在酒精灯火焰上直接加热的有B,要垫石棉网加热的有DFG,使用前要检漏的有AH.
A.容量瓶   B.试管   C.温度计  D.烧瓶   E.量筒  F.烧杯  G.锥形瓶    H.分液漏斗.

分析 不能受热的仪器在使用时有温度要求;试管、坩埚和蒸发皿能在酒精灯上直接受热;烧瓶、烧杯、锥形瓶必须垫石棉网加热;用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏.据此分析.

解答 解:不能受热的仪器在使用时有温度要求,如A.容量瓶和E.量筒,由于均为比较精密的仪器,故不能受热,防止热胀冷缩;
B.试管、坩埚和蒸发皿可以在酒精灯上直接受热,不用垫石棉网;
D.烧瓶、F.烧杯、G.锥形瓶必须垫石棉网加热,防止受热不均而炸裂;
用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏,如A.容量瓶和H.分液漏斗,
故答案为:AE;B; DFG,AH.

点评 本题考查了仪器使用过程中应注意的问题,仪器能否受热、能否直接受热和用不用查漏等问题,要结合仪器的用途以及构造来理解,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:

(1)焦炭在过程Ⅰ中作还原剂.
(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)整个制备过程必须严格控制无水.
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl.
②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中.冷却的作用是使水蒸气冷凝减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量.
(4)Zn还原SiCl4的反应如下:
反应1:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(l)△H1<0
反应2:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(g)△H2<0
反应3:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g) Si(s)+2ZnCl2(g)△H3<0
①对于上述三个反应,下列说法合理的是bcd.
a.升高温度会提高SiCl4的转化率      b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.增大压强能提高反应的速率         d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是温度高反应速率快;与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率.
③已知Zn(l)═Zn(g)△H=+116KJ/mol.若SiCl4的转化率均为90%,每投入1mol SiCl4,“反应3”比“反应2”多放出208.8kJ的热量.
(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层.腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液.硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6.用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{?}$1Si3N4+6CO
(1)补充并配平上述反应的化学方程式(填写化学式和化学计量数).
(2)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{6}(CO)}{C{\;}^{2}(N{\;}_{2})}$;升高温度时平衡常数减小,则其反应热△H小于零(填“大于”、“小于”或“等于”);若在一定温度下,当上述反应达到平衡时增加氮气的流量,平衡常数将不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)当制得14g Si3N4时,碳将失去(填“得到”或“失去”)1.2mol电子,增加碳的用量时平衡不移动(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”).
(4)氮化硅作为新型材料,具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能.但作为结构材料,它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点.为此工业上常以氮化硅作为基体,加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料.以下属于复合材料的是AB.
A.玻璃钢     B.钢筋混凝土     C.聚苯乙烯塑料    D.搪瓷.

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3.将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.

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10.下列物质能导电,但属于电解质的是(  )
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20.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是B (填写字母).
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(3)此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
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7.下列溶液一定呈酸性的是(  )
A.pH=6.8的溶液
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4.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校同学设计了一个 实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).
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(1)实验时,为在D处收集到 NO,以便观察颜色,必须事先在 A 中吸入一定量的空气.然后关闭K1(“关闭”或“打开”),打开止水夹 K2
(2)从U形管左端注入稀硝酸,当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞时,可以确定U形管中空气已被赶尽,关闭止水夹 K2
(3)然后给装置 B 微微加热,在装置 D 处产生无色气体,其反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)如何证明D处聚集的是NO而不是 H2?打开止水夹K1,把注射器中的空气压入U形管中,若观察到D处气体变红棕色,则证明收集的是NO,而不是H2
(5)关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入C中吸收,消除了环境污染.C中所装液体是NaOH溶液.

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5.下列各组物质中全部是弱电解质的是(  )
A.NH3、Cl2、H3PO4B.AgCl、Ba(OH)2、H2S
C.H2SO3、NaOH、H2SO4D.NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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