Question

19．下列离子方程式不正确的是（　　）

• A． 向100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加含0.01molCH₃COOH的醋酸溶液CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
• B． 4mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7mol•L^-1的盐酸等体积均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C． 等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应（已知：Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2 Br^-，Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的反应：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸钠的物质的量为0.01mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠和醋酸钠；
B．设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为4mol，HCl的物质的量为7mol，4mol偏铝酸钠消耗4mol HCl生成4mol氢氧化铝，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝与铝离子的物质的量之比为3：1；
C．亚铁离子还原性大于溴离子，设物质的量都是1mol，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气消耗1mol溴离子；
D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

解答 解：A.100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol碳酸钠与0.01molCH₃COOH的醋酸溶液反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-，故A正确；
B.4mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7mol•L^-1的盐酸等体积均匀混合，可设溶液体积为1L，则溶液中含有NaAlO₂的物质的量为4mol，含有HCl的物质的量为7mol，4molNaAlO₂消耗4mol HCl生成4mol氢氧化铝，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝与铝离子的物质的量之比为3：1，反应的离子方程式为：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正确；
C．等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应，设二者物质的量都是1mol，亚铁离子优先被氧化，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气消耗1mol溴离子，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正确；
D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+3H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．