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    已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，则反应HCl（g）=
    1
    2
    2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）的△H为（　　）
    A、+184.6kJ?mol-1
    B、+92.3kJ?mol-1
    C、-184.6kJ?mol-1
    D、-92.3kJ?mol-1
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．
    解答： 解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，
    改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）△H=+92.3kJ?mol-1，
    故选B．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B、100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
    C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
    D、对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）
    A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
    B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    D、2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子
    B、五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
    C、Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
    D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现．下列做法中不能体现上述理念的是（　　）
    A、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B、快餐盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为可降解聚乳酸）做成
    C、使用的卫生纸都是再生纸
    D、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓度均为6mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A、11.2 g
    B、25.2 g
    C、16.8 g
    D、33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述一定正确的是（　　）
    A、甲醛的电子式：
    B、用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H+2Cl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br-+OH
    H2O
    △
    CH2=↑Br-+H2O
    D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D、向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4） 实验装置如图所示，实验时将
     
    （填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    ①A：2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4．

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