Question

（12分）已知在K₂CrO₄的溶液中存在着如下的平衡：                   

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO₄和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Pb(NO₃)₂并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：

（3）用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中Cr₂O₇^2－的浓度小于10^－5mol/L。则配制时除K₂Cr₂O₇、H₂O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在碱性(c OH^－ = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：

把H₂O₂写成HO₂^－的原因是：                           ； 向KCr(SO₄)溶液中，加过量的NaOH和过量的H₂O₂，则HO₂^－参与反应的离子方程式为：                                                       

Answer 1

（1）2 BaCrO₄ + 2 H⁺ + 2 SO₄^2－ = 2 BaSO₄¯ + Cr₂O₇^2－+ H₂O

（2）Cr₂O₇^2－ 和Pb²⁺、H₂O反应，生成难溶物PbCrO₄，同时放出H⁺

（3）大于

（4）H₂O₂显弱酸性，在强碱介质中以HO₂^－为主要存在型体；

 向KCr(SO₄)溶液中，加过量的NaOH和过量的H₂O₂，则HO₂^－参与反应的离子方程式为：

2 Cr(OH) ₄^－ + 3 HO₂^－ = 2 CrO₄^2－ + 5 H₂O + OH^－

或  2 Cr³⁺ + 3 HO₂^－ + 7 OH^－ = 2 CrO₄^2－ + 5 H₂O

2 HO₂^－ = O₂ + 2OH^－