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    下列指定微粒的个数比等于2:1的是                                        
    A．H原子的中子数和质子数
    B．Ar原子中的质量数和中子数
    C．Be2＋离子中的电子数和质子数
    D．Mg2＋离子中的中子数和电子数
    B
    A. H原子中无中子；      
    B. Ar原子中的质量数为20和中子数为10；
    C. Be2＋离子中的电子数为2和质子数为4；  
    D. Mg2＋离子中的中子数为12和电子数为10。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半径：Na＞N＞Al
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
    (1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
    (2) B、F形成的化合物的电子式　　　                　。
    (3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　              　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		I
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		F
    		 
    		H
    		 
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是   ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是         ；
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是                                                                 
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
    B．N、O、F元素属于同一周期
    C．F、Cl、Br都属于短周期元素
    D．H、Li、Na原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各元素一定属于主族元素的是
    A．X元素的次外层上有18个电子
    B．Y元素的最外层上有2个电子
    C．Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布
    D．R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是   ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
        主族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　 　     化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为     　          ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是          ，
    呈两性的氢氧化物是               ；
    （3）最强碱的电子式为：_____________ ①的气态氢化物的电子式：_____________________
    ④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是            ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是(　　)
    元素
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    Y
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    A. 元素X和Y可能是同周期元素
    B．元素X不可能是ⅡA族元素
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．元素Y在化学性质上与锡相似

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