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    某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm3，求：
    （1）该温度下Na2CO3溶解度；
    （2）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
    （1）45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好达到饱和，
    14.3g Na2CO3．10H2O中碳酸钠的质量为14.3g×
    106
    286
    =5.3g，故含有水的质量为14.3g-5.3g=9g，
    故100g：S=（45.7g+9g）：5.3g，解得S=9.69g，
    答：该温度下碳酸钠的溶解度为9.69g；
    （2）碳酸钠的物质的量为
    5.3g
    106g/mol
    =0.05mol，
    溶液的体积为：
    45.7g+14.3g
    1.50g/mL
    =40mL=0.04L，
    故该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为
    0.05mol
    0.04L
    =1.25mol/L，
    答：该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.25mol/L；
    （3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液的体积为V，则：
    20mL×1.25mol/L=0.500mol/L×V，
    解得V=50mL，
    答：稀释后碳酸钠溶液的体积为50mL．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    ①b端所用电极材料为
    铁
    铁
    ．
    ②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
    NaCl溶液
    NaCl溶液

    ③写出该装置工作时的总反应：
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．

    （3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
    已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
    B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
    C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
    D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
    （4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
    3.70×102 mol/（L?min）
    3.70×102 mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数的值K=
    81.0
    81.0
    ．
    0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
    N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
    CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

    t／min

    CO/mol

    H2/mol

    Z/mol

    0

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    1

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    7

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    0.10

    0.45

    9

    0.55

    0.10

    0.45

    10

    0.55

    0.10

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       （1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

       （2）体系中发生反应的化学方程式是                          。

       （3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：                  。

       （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                           。

       （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有    （选填序号）。

    a．升高温度    b．使用催化剂                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省唐山市高三上学期摸底考试化学试题 题型：填空题

    （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

    t／min

    CO/mol

    H2/mol

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       （1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

       （2）体系中发生反应的化学方程式是                           。

       （3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：                   。

       （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                            。

       （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （选填序号）。

    a．升高温度    b．使用催化剂                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

    t／min

    CO/mol

    H2/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

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       （1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

       （2）体系中发生反应的化学方程式是                           。

       （3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：                   。

       （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                            。

       （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （选填序号）。

    a．升高温度    b．使用催化剂           C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

    （1）从图中推断NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                                   (用离子方程式表示)。

    （2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

    （3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

    A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。

    B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

    C．pH小于7的雨水称为酸雨

    D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

    （4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为               mol·L-1。

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