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    关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（　　）
    A、它们的化学性质相似
    B、它们电子层数相同
    C、钠原子半径比钠离子半径小
    D、钠原子、钠离子均为同一元素
    考点：分子、原子、离子
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．钠原子和钠离子的最外层电子数不同决定其化学性质不同；
    B．根据钠原子和钠离子的核外电子排布知识来回答；
    C．电子层越多则微粒半径越大；
    D．钠原子、钠离子均为钠元素．
    解答： 解：A．钠原子最外层电子数为1，易失去电子，具有还原性，钠离子的最外层电子数为8，较稳定，二者化学性质不同，故A错误；
    B．钠原子比钠离子多一个电子层，故B错误；
    C．钠原子比钠离子多一个电子层，电子层越多则微粒半径越大，所以钠原子比钠离子半径大，故C错误；
    D．钠原子、钠离子均为钠元素的不同粒子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原子结构和组成的知识，注意钠原子和钠离子的性质不同，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应及其书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
    C、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe2O3+3H2
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH
     
    mol．
    （2）写出以NaHCO3溶液为介质的Al-空气原电池的电极反应式负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
    B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
    D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数．下列名词中与环境污染无关的是（　　）
    ①水华   ②赤朝   ③酸雨    ④光化学烟雾    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水体富营养化．
    A、②⑥B、⑥⑦
    C、①③⑤D、④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-）
    B、水的离子积常数为KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7
    C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
    D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、其溶液的pH=13
    B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小
    C、与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是Cl-
    B、消耗1mol还原剂，转移6mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D、反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
    ②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
    ③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
    写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    容  器甲乙丙
    初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
    平衡时n（X）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    ①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（ A2）=
     
    ．
    ②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常数K值为
     
    ．
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
    D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

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