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    【题目】一种三层(熔)液电解辉锑矿(Sb2S3，半导体)制取锑的装置如图所示。 下列说法错误的是( )

    A.Sb在阴极生成

    B.三层流体互不相溶，密度也不同

    C.阳极的电极反应式为xS2- - 2xe- = Sx

    D.该电解工艺可在室温下工作

    【答案】D

    【解析】

    该电池是电解池，与电源正极相连石墨做阳极，S2-在阳极失去电子，发生氧化反应生成Sx；与电源负极相连石墨做阴极，Sb2S3在阴极得电子，发生还原反应，得到Sb。

    A．在阴极， Sb2S3得到电子生成密度大的液态锑进入下层，S2-迁移至上层NaCl-KCl-Na2S熔液中，A项正确；

    B．该冶炼法是利用液体密度不同和互不相溶而将其隔开，B项正确；

    C．由图可知，硫离子在阳极被氧化，产生硫蒸气Sx，C项正确；

    D．室温下三层熔液均为固体不导电，需满足熔融状态，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是

    A. 电极A是负极，发生氧化反应

    B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的pH不变

    D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

    （1）已知：

    物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ

    NO

    O2

    N2

    629

    496

    942

    则△H2=___________。

    （2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：

    ①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②520℃时，NH3的转化率为____________。

    ③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

    ④下列说法正确的是____________（填标号）。

    A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

    B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

    ⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）0~2min内的平均反应速率v(H2)=___。

    （2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=___。

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    试判断K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    （3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是___（选填编号）。

    a.3v(N2)=v(H2)

    b.容器内压强保持不变

    c.混合气体的密度保持不变

    d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

    常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

    请回答：

    （4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为___。

    （5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。

    （2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。

    （3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。

    （4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

    （5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式___________________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：b.__；e___；

    （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a___（填能或不能）直接加热。

    （3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

    B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

    C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

    D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2A（g）B（g）。分别取1molA于2L的固定体积的容器中，分别在T1和T2下，测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率

    B.从反应开始至40min时，T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多

    C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小

    D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：

    ①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________

    ②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O_________

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